Question

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____                _____                                        ；
将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__           ___                                                  ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为_______                      _____。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；S^2－>O^2－>Na^＋;
（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；浅黄色固体溶解，有无色无味的气体产生；NaOH、H₂O₂；
（3）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；放热；
（4）SO₂Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl；

解析试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E₂是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工业上用Cl₂制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，将少量Na₂O₂加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H₂O₂；
（3）Al与Fe₂O₃的反应用于定向爆破，反应方程式为Al+Fe₂O₃Fe+Al₂O₃；
（4）常温下，将0．0025mol的SO₂Cl₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO₂Cl₂水解应生成H₂SO₄、HCl，则SO₂Cl₂与水反应的化学方程式为：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。
考点：原子结构与元素周期率的关系