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    18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

    分析 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．

    解答 解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；
    A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液．
    （1）石墨是电池的正极，X应选CuSO4溶液，Y应选FeCl3溶液．
    （2）正极上的电极反应式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系．请回答下列问题：
    （1）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅或SiO2
    （2）氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是氨气或NH3
    （3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂为I2
    C．该反应中还原剂为KClO3
    D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式．
    （6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
    B．K+和Na+至少含有其中一种
    C．n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
    D．a值肯定大于$\frac{4}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知：△H＞0为吸热反应、△H＜0为放热反应．实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    （3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL浓度均为1mol/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液中的H+均减小
    ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e-=Zn2+．电池工作时，溶液中SO42-向负极移动，电池工作完成后，忽略溶液体积的变化，溶液中SO42-浓度不变（填“增大或减小或不变”），若导线上转移电子0.15mol，则溶液中剩余硫酸的物质的量为0.025mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）
    A．如图是滴定盐酸的曲线
    B．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
    D．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）
    A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同
    C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同

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