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    5．已知氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2（NaH+H2O→NaOH+H2）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性
    B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C．NaH在反应中表现氧化性
    D．NaH中氢离子可被氧化成氢气

    分析 氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，据此分析解答．

    解答 解：A．氢化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以其溶液呈碱性，故A错误；
    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
    C．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，表现还原性，故C错误；
    D．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，氢离子失电子被氧化生成氢气，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了氢化钠的有关知识，明确氢化钠中氢离子的结构是解本题关键，注意氢化钠中氢元素显-1价，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．乙醇的结构式为C2H6O
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    C．铝汞合金的熔点比金属铝的高
    D．Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-

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    A．CCl4多次萃取B．镁粉C．Ba（OH）2溶液D．KI溶液

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    9．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    C．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2
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