已知下列两个热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol.完全燃烧时放出热量723.2kJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知下列两个热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

【知识点】化学反应与热能 F1 F2

【答案解析】B 解析：设氢气x mol ，则丙烷（0.5-x）mol，故燃烧总能量Q=x×571.6/2+（x-0.5）×2220=723.2，故x=0.2mol，故氢气0.2mol，丙烷0.3mol，气体体积之比=物质的量之比，故B正确。

【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，难度中等。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小

关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是( 　)

A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化不能说明发生了化学变化的是( )

A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）

（2）是同位素的是，

（3）是同分异构体的是，

（4）是同一物质的是。

II. 下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂ ⑦HNO₃

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl

分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
(1)	酒精（水）
(2)	乙烷(乙烯)
(3)	硬脂酸钠溶液（甘油）
(4)	苯（苯酚）
(5)	SiO2（Al2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A.向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

C.等质量的Na HCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D.向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO_2，有Na HCO₃结晶析出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学