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    氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

    B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

    C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

    D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

    X

    Y

    Z

    A

    干冰

    氧化物

    纯净物

    B

    冰水混合物

    电解质

    化合物

    C

    淀粉溶液

    胶体

    分散系

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )

    A．C4H10的二氯取代物有4种

    B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种

    C．乙苯的一氯取代物只有3种

    D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

    （1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

    （2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

    写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

    ②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

    A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

    ③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

    ④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

    ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一选修3:物质结构与性质】

    铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

    （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

    写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

    SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

    ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

    （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_______(填代号）

    A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

    B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

    c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

    （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

    A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

    B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

    D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中，正确的是

    A．铜跟稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

    B．浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO

    D．碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）

    A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

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