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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    （1）写出下列元素的名称：C________，E________；

    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。

    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。

    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。

    练习册系列答案
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    下列判断错误的是( )

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    B．熔点：SiO2>NaCl>CH4

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

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    Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) = Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

    阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

    。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式： 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

    A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

    B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

    C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。

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