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    进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是

    A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁

    B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁

    C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面

    D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁


    【知识点】计量仪器及使用方法、过滤、分液和萃取

    【答案解析】B   解析：A、移液管的尖嘴应悬空，故A错误；B、布氏漏斗下端管口紧靠吸滤瓶，防止液体飞溅，故B正确；C、漏斗防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C错误；D、漏斗下端管口与烧杯的内壁接触防止液体飞溅，故D错误；

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础知识的积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

                     操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    i.  液面上方出现白雾；

    ii.    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii.              稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a目的是       。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　．

    （2）洗涤沉淀B的操作是　　．

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为　　．

    （4）烘干后的沉淀应放在　　（仪器名称）中冷却至室温再称量．

    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （5）该实验中装置B盛放的物质是　　，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    （6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是　吸　．

    （7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是　　．

    方案Ⅲ：气体分析法

    （8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用　　（以

    下选项中选择）使测量误差较小．

    a饱和碳酸钠溶液　　    b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

    （9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    (1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

    (3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

    (4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

    (5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

    a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

    c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

       2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

    列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

    （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

    （3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

    度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实

    验方案。                                                         。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

    A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

     选择的理由是                                        。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

    为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和

    PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

    （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．所有复合材料都由基体和增强体两部分组成

    B．复合材料的化学成分可能只有一种也可能含有多种

    C．基体在复合材料中起骨架作用

    D．将复合材料按基体分类，可分为树脂基复合材料、金属基复合材料和纤维增强复合材料

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