Question

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（0H）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10－9	6.82×10－6	4.68×10－6	5.61×10－12	2.64×10－39

 
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有           等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并说明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）   ="+473.63" kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：                             。

Answer 1

（1）MgCO₃+2OH^－ =  Mg（OH）₂+ CO₃^2—（书写Fe³⁺+3 OH^－=Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2 OH^－=Mg（OH）₂↓不得分）（3分）（3分）（2）Cl^－、（2分）
（3）不可行（2分）  若“母液”循环使用，则溶液中c（Cl^－）和c（）增大，最后所得产物Na₂CO₃混有杂质（2分）
（4）Na₂CO₃·H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H="+58.73" kJ·mol^－1 （3分）

试题分析：由溶度积表知，MgCO₃的K_sp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO₃相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。
（1）主要是MgCO₃与NaOH的反应生成K_sp更小的沉淀Mg（OH）₂；
PH="8" ，C _OH-=10^－6 K_sp= c（Mg²⁺）C²（OH-）= c（Mg²⁺）10^－12 =5.61×10^－12   c（Mg²⁺）=5.61
K_sp= c（Fe³⁺）C³（OH-）=c（Fe³⁺）10^－18=2.64×10^－39     c（Fe³⁺）=2.64×10^－21
c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2.64×10^－21=
（2）母液”中，与CO₃^2—不形成沉淀的只有Cl^－、
（4）①Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）="+532.36" kJ·mol^－1
②Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）   ="+473.63" kJ·mol^－1
①-②得：Na₂CO₃·H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H="+58.73" kJ·mol^－1_sp计算、离子共存、盖斯定律等相关知识。