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    原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为           ；
    （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______；
    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是              ；
    （4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为      ；
    （5）E原子的核外电子排布式为          ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为          。
    （1）C＜O＜N（2分）
    （2）1.204×1024（或2mol）（2分）
    （3）H2O分子间存在氢键（2分） 
    （4）sp2（2分）
    （5）[Ar]3d104s1（2分）Cu2O（2分）

    试题分析：根据题意推断X、Y、Z、Q、E为C、N、O、S、Cu。（1）N原子最外层电子为半满相对稳定结构，第一电离能较大，大于两边相邻元素原子，故有C＜O＜N；（2）CO2结构式为O=C=O，含有2个π键，故1molNO2+含有2molπ键；（3）水中含有氢键，溶沸点较高；
    （4）H2C2O4的结构式为HOOCCOOH，该式中碳原子为sp2杂化；
    （5）晶胞中Cu      4
    O      8×1/8＋1=2
    化学式为Cu2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
    （3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于________（填晶体类型）。
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
    （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为            
    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为                。
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有      个原子共平面。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
    A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是                  。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是          。
    （3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是           。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有         mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在     （填标号）
    a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．范德华力
    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___        。
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     个氮原子、     个硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中   __更稳定（用化学式表示），原因是____。
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为    。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如
    图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是     ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为     ；
    （3）As原子序数为     ，其核外M层和N层电子的排布式为     ；
    （4）NH3的沸点比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－离子的立体构型为     ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因     ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因     ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为     cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为     g (氧离子的半径为1.40×10－10m)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
    （1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
    （2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
    a．离子键      b.极性共价键   c. 非极性共价键
    （3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
    （4）下列叙述正确的有____________填序号），
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
    A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
    （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号） 
    ②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色
    (4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键：

    (5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。

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