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    下列实验现象描述正确的是

    A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

    C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

     

    CD

    【解析】

    试题分析：A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阳极气体产物是氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，正确，答案选CD。

    考点：考查对实验现象的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体

    （1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。

    （2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)

    ①当温度在0～280℃质量不变，是什么原因： 。C→D减少的物质其物质的量为

    ②该水滑石的化学式为 （写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

    II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

    ①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    ②比较P1、P2的大小关系：______________。

    （2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

    步骤II中制氢气原理如下：

    a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol

    b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol

    ①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。

    ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。

    ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。

    回答下列问题。

    （1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。

    A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。

    （3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

    （4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。

    （5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

    a．需要的NaCl固体质量为_________g；

    b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

    B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

    C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

    A．200 mL B．300 mL C．400 mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明SO2具有漂白性的是

    A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

    B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

    C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

    D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

     

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