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    4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强
    D．当电路中转移0.01 mol e-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

    分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，以此解答该题．

    解答 解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；
    B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
    C．负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；
    D．放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（　　）
    A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
    C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
    D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．工业上利用电解法冶炼铝和铁
    B．生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水
    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
    D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-．
    【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰
    （4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【测定NaNO2纯度】
    （5）本小题可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
    E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 ；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（　　）
    A．该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡
    B．电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向
    C．电池工作过程中，乙池的c（SO42-）逐渐减小
    D．电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大

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