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    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是


    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

    C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

    查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。

    (1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

    (3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。

    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面

    (4)测定数据如下：

    装置

    C

    D

    实验前

    101.0 g

    56.0 g

    实验后

    106.4 g

    69.2 g

    经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。

    ②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

    则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是(　　)

    A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用

    B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的电离常数

    Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    (1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

    (2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

    a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

    c．       d．

    (3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    ⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

    已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=            mol2·L－2。         

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋

    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是                         （    ）                     

    A．Al3+           B．Na＋   Mg2+    

    C．K＋  Na＋            D．Fe2+   K＋     NO3－  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(x－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为         （    ）

        A．大于7          B．等于7          C．小于7          D．无法判断

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