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    13．将Zn片放入CuSO4溶液中，过一段时间取出，洗净、烘干，称量Zn片减轻2g，则生成128克Cu，即生成的铜为2mol．

    分析 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，生成的铜附着锌片上，而消耗锌的质量大于生成铜的质量，因此，锌片质量减轻，利用反应的化学方程式，根据锌片质量减少量可求生成铜的量．

    解答 解：设参加反应的Zn的质量为x
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
                                 64              1
                                 128             2
    则：m（Cu ）=128g，n（Cu ）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，
    故答案为：128；2．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体．上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞C＞B＞A
    B．C、D的氢化物均为共价化合物
    C．相对分子质量W＞X，沸点W＞X
    D．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    （2）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D的现象为D中紫色石蕊溶液变红E的现象为E中产生淡黄色沉淀
    （3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）
    A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）实验室电解精炼铜的装置如图2所示，请在图2中标出电极材料和电解液的名称．
    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （4）电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4．则电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
    （5）上述硒的提取过程中存在的主要问题是浓硫酸的腐蚀性强或焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）如图所示是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是：2H++2e-=H2↑．
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）
    A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
    D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．
    （2）基态磷原子核外有15种运动状态不同的电子．
    （3）CO的结构可表示为 与CO结构最相似的分子是N2，这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153 401
    则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个．
    （5）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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