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    16．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？

    分析 先根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据V=$\frac{m}{M}$×Vm计算．

    解答 解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，
    则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V（NH3）=$\frac{96g}{17g/mol}$×222.4L/mol=126.5L；
    答：需要标准状况下的氨气126.5L．

    点评 本题主要考查质量分数的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对质量分数的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对于淡水资源的认识中，正确的是（　　）
    A．可供人类利用的淡水资源非常丰富
    B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
    C．每人每天约需2.5 kg水，加之人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
    D．海水中含有大量的盐，人类无法从中提取淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
    a．福尔马杯    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
    如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{过滤}{→}$Fe（OH）3固体$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol．L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]的化学式，[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．
    （1）装置连接后首先进行的操作是对装置进行气密性检验．
    （2）将一定质量的[Mg2Al（OH）4Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是80g．
    （3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2．
    ①装置的连接顺序为a→e-d-b（用接口处的小写字母表示）．
    ②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是实验过程中持续通入N2，没有必要用如图所示防倒吸装置．
    ③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．
    （4）下列实验方案也能测定x值的是方案1，并且对不选方案说明不合理的理由：由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没有关系，因此方案2是不合理的（若两个方案都选，此问就不作答）．
    方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
    方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤．
    （2）不溶物C是Fe（OH）3（填化学式），不溶物E是Al（OH）3（填化学式），写出B→D反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是碳酸氢钠 （填化学式），说出它的一种用途作发酵粉或治疗胃酸的药物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石油燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
    A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子核外电子排布式：1S22S22P63S23P2；
    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）；
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；图中E原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成．为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成．
    （1）按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：
    ①若肯定含有的物质为2种，它们是Al2（SO4）3、KOH；
    ②若肯定含有的物质为3种，它们是AgNO3、NH4Cl、KOH；
    （2）若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：向生成的沉淀中继续加HNO3，若沉淀溶解则组成为①，若沉淀不溶解，则组成为②．．

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