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    如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
    A．D中不可能是浓硫酸B．D中可以是水
    C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水
    C

    试题分析：潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性。根据题意知，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布条使其褪色；A、D中可能是浓硫酸，吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，错误；B、D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，错误；C、A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，正确；D、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    (2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
              
    图1                         图2
    （1）图1中仪器a的名称是：        ；仪器b的名称是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                       
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是           （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：               。
    两种方案我认为    （填甲或乙）同学的方案可行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
    D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________
    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
    C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：
    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
    ②步骤c中加入的试剂是__________________。
    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
    ［查阅资料］：
    (SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
    ［提出假设］：
    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。
    ［实验验证］：
    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
    则反应中产生的气体是：_______________________________
    ［实验结论］：乙同学假设正确。
    ［实验反思］：
    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(  )
    A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
    B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
    C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液
    D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存
    D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。
    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是        。
    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：

    ①写出制备粗硅时反应的化学方程式：                                。
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为        （填字母）。
    A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶
    （3）为防止污染空气，常用        溶液吸收多余的氯气。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为____________________________;
    （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

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