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    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

    A

    解析试题分析：A 中△H>0，△S>0，导致△G<0，反应能自发进行,正确。C．碳酸盐分解反应中熵增加，但在常温条件下某些碳酸盐难以分解不能自发进行，错误。D．能否自发进行取决于焓和熵，要综合考虑。
    考点：本题考查了反应自发性的判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．在容器中加入氩气，反应速率不变
    B．加入少量W，逆反应速率增大
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：＞，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（    ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间   
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

    A．              B．            C．          D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

    A．升高温度 B．增大压强 C．增大H2的浓度 D．使用催化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
    数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
    2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

    A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
    C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（     ）

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

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