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    【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（ ）

    A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol

    B.乙醇可以制饮料

    C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

    D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；

    B. 乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选B；

    C.乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；

    D. 1mol乙醇生成1mol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选D；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

    （1）无“0”刻度的是___(填字母)。

    （2）下列操作合理的是___(填字母)。

    A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

    B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

    C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

    D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.05

    26.05

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.36

    26.31

    25.95

    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

    A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．锥形瓶用待测碱液润洗

    D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

    B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

    C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

    D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是（ ）

    A.该烷烃的分子式为

    B.反应所生成的有机产物能直接与溶液反应生成白色沉淀

    C.该烷烃的四氯代物有2种

    D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

    常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为

    在反应中每生成71g氯气转移的电子数为

    中含键数目为

    过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g

    在的碳酸钠溶液中，总数为．

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

    (1)B中含氧官能团名称为________和________。

    (2)B→C反应类型为________。

    (3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。

    (4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。

    ①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

    ②分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）

    ①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

    A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

    B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

    C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

    D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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