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    X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物它们之间有以下反应关系：

    ①2X＋Y＝Z＋2H2O　②Z＋M＝BaSO4↓＋2X　③M＋CuSO4＝BaSO4↓＋N

    根据上述反应

    (1)推断各物质的化学式为：X________　Y_______　Z________　M________　N________

    (2)完成上述反应的离子方程式：①________　②________　③________

    答案：
    解析：

    　　(1)X：NaOH　Y　H2SO4　Z　Na2SO4　M　Ba(OH)2　N　Cu(OH)2

    　　(2)①OH－＋H+＝H2O

    　　②Ba2+＋＝BaSO4↓

    　　③Ba2+＋2OH－＋Ca2+＋＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
    （1）X、Y、N的元素名称分别是
    氮
    氮
    、
    氧
    氧
    、
    硅
    硅

    （2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    H＞Al＞Na
    H＞Al＞Na
    （用元素符号表示）；
    （3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲   。

      ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲  。

      

        （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

    最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

    3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

     ①Y和M形成的常见化合物的化学式是          ▲             。

     ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促               

    进水的电离，则化合物A的化学式为     ▲    ，B的化学式是     ▲     。

    ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为    ▲      。

    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：               ▲                               

      该反应中转移的电子数目为     ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市六校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                                 

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）       　，M离子的电子排布式为                。

    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    （3）写出C的结构式             ；D的电子式          

    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式                                                         

    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                        。

    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

    a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

    1

     

     

    2

     

     

     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

    N→⑥的单质的化学方程式为____________，

    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

    M中阳离子的鉴定方法 __________。

     

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