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    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用熟石灰可处理酸性废水B．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
    C．用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．用热的纯碱溶液可清除油污

    分析 A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；
    B．合金熔点比各成分都低；
    C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液；
    D．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污．

    解答 解：A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；用熟石灰可处理酸性废水，故A错误；
    B．合金熔点比各成分都低；焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，故B正确；
    C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液，故C错误；
    D．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体性质，合金性质的分析，积累化学知识与生活的关系应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．2s时N2的转化率为40%
    B．2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
    C．2s时NH3的浓度为0.4mol•L-1
    D．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．请按要求回答下列问题：
    （1）A电极为电解池的阴极，B电极上产生的气体为氧气（或O2）．
    （2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol．
    （3）铅蓄电池放电时，电解液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数．其实验步骤：
    a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
    b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
    c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
    d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
    e．再次称量干燥管D的总质量为m2g．
    请回答：
    （1）装置C的作用是干燥CO2．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D．
    （2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
    （3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
    可选择的主要仪器：①托盘天平  ②烧杯     ③玻璃棒    ④铁架台、漏斗（过滤器）      ⑤干燥管    ⑥酒精灯   ⑦烧瓶      ⑧蒸发皿
    供选择的试剂：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．碱石灰  e．稀盐酸
    实验中所发生反应的
    化学方程式    		实验所用主要仪器
    （用编号表示）    		实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃、101kPa下，1mol C8H18完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C8H18燃烧的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解于1L 水中
    B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液
    C．将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
    C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是（　　）
    ①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤

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