Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2N_A
• B、常温常压下，1 mol甲基（-CH₃）所含的电子数为9N_A
• C、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺为0.1N_A
• D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁与氯气反应生成的是氯化铁计算出转移的电子数；
B、依据甲基是电中性取代基分析；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、MnO₂只与浓盐酸反应；

解答： 解：A、1mol铁与氯气反应生成了氯化铁，1mol铁失去3mol电子，完全反应转移的电子数目为3N_A，故A错误；
B、甲基是电中性取代基，1mol甲基所含的电子数为9N_A，故B正确；
C、Fe³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致Fe³⁺离子数目减少，即溶液中Fe³⁺的个数小于0.1N_A，故C错误；
D、MnO₂只与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，与二氧化锰的反应即停止，即4mol浓盐酸不能反应完全，故产生Cl₂的分子数小于N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．