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    由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：

    A、x为奇数时，n一定为奇数     

    B、y为奇数时，n一定为奇数

    C、z为奇数时，n一定为奇数     

    D、x、y、z、n均只能为偶数

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，其核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号回答）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N具有较高的沸点，原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
    NaOH、Na2SO3
    NaOH、Na2SO3
    （任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
    （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
    O3、Cl2、ClO2
    O3、Cl2、ClO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）化学的魅力之一来自于许许多多的“最”．例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇…．根据下面的“最”回答问题：
    （1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式
    ，该分子属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
    Na＞Cl
    Na＞Cl
    （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
    共价
    共价
    键．
    （3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是
    密度
    密度
    最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
    ．
    （4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
    a
    a
    ．
    d
    d

    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）在探索生命奥秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

    2-1 在上述元素中，人体蛋白质是由________等元素组成，核酸则是由______等元素组成。

    2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

    元素

    C

    H

    O

    N

    P

    S

    Fe

    Si

    Al

    质量%

    0.01

    0.3

    0.9

    0.11

    0.03

    0.6

    95.1

    1.5

    0.5

    请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质？请说明理由。

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