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    13．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．

    分析 X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，以此解答该题．

    解答 解：X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式为，
    故答案为：

    点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4•7H2O晶体．在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液．求金属R的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3-O-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．
    （2）3.01×1023个H2O的物质的量为0.5mol，其中所有的原子的物质的量为1.5mol，所有的电子的物质的量为5mol．
    （3）将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是2mol/L，从其中取出100ml该溶液，则这100ml该溶液的物质的量浓度为2mol/L，这100ml该溶液所含溶质的质量为7.3
    （4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
    C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中，互称为同素异形体的是（　　）
    A．O2与O3B．35Cl与37ClC．D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种验证D物质存在该官能团的方法将石蕊试液滴入D溶液中，若溶液变红，证明该物质中有羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①；反应类型是加成反应；
    ②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；
    ④；反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    请回答下列问题：
    （一）绿矾的制备
    （1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
    若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验方案如下：
    ①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
    ③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
    ④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    ⑤数据处理．
    （4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    （5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
    ①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
    ③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
    （三）数据处理
    某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.2021.40
    20.0021.00
    31.6026.60
    （6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
    C．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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