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    C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_______________、_______________、_______________、_______________。在由三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_______________、_______________、_______________、_______________。

    解析：由非金属元素形成的化合物（除铵盐外），一般都为共价化合物。

    答案：HCl、H2O、CH4、CO2、CO、H2O2、ClO2等其中的四种答案即可  HClO、HClO2、HClO3、HClO4、H2CO3、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等其中的四种答案即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
    3d9
    3d9
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ；
    （2）SO2分子的空间构型为
    V型
    V型
    ；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    ．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
    4
    4
    ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
    ABD
    ABD
    （填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
    周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
    2        C  N  O  F  
    3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
    4    Ca            
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Cl原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
     （填化学式）；
    （4）O和N中，原子半径较大的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
     
    （填强或弱）；
    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
     
    ．
    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是
     
    ，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=
     
    ．（相对原子质量：H-1   S-32）

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市第二十三中学2009－2010学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    下列化学用语中正确的是

    [　　]

    A．

    CO2电子式是

    B．

    次氯酸的结构式为H－Cl－O

    C．

    N原子的轨道表示式为：

    D．

    硫离子的结构示意图：

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