【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
(1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
(3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
【答案】C3H8O 
或
【解析】
（1）由n=
=
，ρ=
可知：ρ=
，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，根据有机物的质量计算出有机物的物质的量，根据生成水和二氧化碳的物质的量结合质量守恒可计算出该有机物的分子式为C3H8O；
（2）根据反应为C3H8O+xNa→C3H8-xONa+
H2↑来计算x值。
（3）该有机物为饱和烃的衍生物，能与单质钠或钾反应，说明含有羟基，再根据核磁共振氢谱分析出其含有3种化学环境的氢原子，且比例为6:1:1，由此书写其结构简式。
（1）由n==，ρ=可知：ρ=，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，则：n（有机物）=
=0.2mol，n（H2O）=
=0.8mol，n（CO2）=
=0.6mol，12g有机物中含有m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g，m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g，n（O）=
=0.2mol，所以该有机物中含有N（C）==0.6mol/0.2mol=3，N(H)=1.6mol/0.2mol=8，N(O)=0.2mol/0.2mol=1，则有机物分子式为C3H8O；
（2）amL(密度为ρg/cm3)的有机物A的质量为：m=aρg，
物质的量为：
mol，量筒液面读数为bmL，即生成氢气的体积为bmL，则n(H2)=
，
则C3H8O+xNa→C3H8xONa+H2↑
1 mol
解得：x=或；
（3）该有机物为饱和烃的衍生物，能与单质钠或钾反应，说明含有羟基，核磁共振氢谱有三组吸收峰，则说明其含有3种化学环境的氢原子，且比例为6:1:1，结合其化学式C3H8O可书写出该物质的结构简式为：。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________________________，1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C.反应至10分钟，CO的转化率为75%
D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为
mol/(L·min1)
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【题目】根据要求填空：
(1)下列各组物质：
①金刚石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O
互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。
(2)书写下列物质的结构简式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________
②2-甲基-1-戊烯：____________________
(3)按要求填空：
①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ______；
②C6H13Cl的同分异构体共有______种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式：__________________。
③用系统命名法命名
______________________________
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O
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【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。
(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
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