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    （2010?南昌二模）若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（　　）
    分析：A．部分电离的电解质是弱电解质，相同条件下，若酸的电离程度越大则酸的酸性越强，溶液的pH越小，其酸根离子的水解能力越小；
    B．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越小，同浓度的钠盐溶液，其pH越小；
    C．等物质的量浓度的不同酸与相同金属反应，反应速率大小与氢离子浓度成正比；
    D．根据盐的电离及弱根离子的水解分析判断．
    解答：解：若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下，如果二者都是强酸，则溶液的pH为1，实际上测得pH分别为1.5和1.8，说明这两种酸都部分电离，为弱酸，
    A．根据溶液的pH知，HA的电离程度大于H2B，所以HA的酸性大于H2B，故A错误；
    B．二元弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，所以相同条件下H2B的酸性大于HB-，则离子的水解能力大小顺序是B2-＞HB-＞A-，酸根离子的水解能力越大，相同浓度的钠盐其pH越大，所以Na2B的pH最大，故B错误；
    C．根据题意知，相同浓度的HA、H2B中，HA中氢离子浓度大于H2B，氢离子浓度越大反应越剧烈，所以HA溶液中反应比H2B剧烈，故C错误；
    D．Na2B溶液中存在Na2B═2Na++B2-、B2-+H2O?HB-+OH-、HB-+H2O?H2B+OH-、H2O?H++OH-，NaHB溶液中存在NaHB═Na++HB-、BH-?H++B2-、HB-+H2O?H2B+OH-、H2O?H++OH-，所以两种溶液中离子种类相同，NaA溶液中存在NaA═Na++A-、H2O?H++OH-、A-+H2O?HA+OH-，所以Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同条件下不同弱电解质，根据弱酸电离程度与酸性强弱、溶液的pH、酸根离子水解能力的关系来分析解答，难度中等．
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