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    【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

    B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    C. 该反应的平衡常数为10

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

    【答案】C

    【解析】

    A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

    B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

    C. 平衡时，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，该反应的平衡常数为，故C正确；

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

    ①苯与B3N3H6的总电子数相等；

    ②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

    ③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

    ④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

    （2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

    ②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

    （3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

    （4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a

    反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体

    然后向溶液a中滴入两滴酚酞

    溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色

    为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

    （推理与假设）

    Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

    假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

    （实验与观察）

    （2）请完成下表：

    实验编号

    1

    2

    3

    实验装置

    实验假设

    （填“A”、“B”或“C”）

    假设_____

    假设____

    假设__

    实验现象

    溶液变红后10分钟均无变化

    实验结论

    _____

    （查阅资料）

    该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

    （推理与假设）

    该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

    （实验与观察）

    （3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

    （解释与结论）

    （4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液，下列判断不正确的是 ( )

    A. 粒子种类与溶液相同

    B. 升高温度，增大

    C. 加入溶液，减小

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。

    （1）原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)

    （2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

    V(A)的取值

    V(A)＝0

    0＜V(A)＜150

    V(A)＝150

    150＜V(A)＜300

    溶质的成分

    ①__________

    ②___________

    ③_________

    ④_____________

    当V(A)＝200时，C点数值为_____________。

    （3）取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )

    A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

    B. 钢闸门均为电子输入的一端

    C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应

    D. 两图所示原理均发生了反应:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A. HX溶液显酸性的原因是

    B. 点a，

    C. 点b，与恰好完全反应

    D. 点c，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含6.02×1023个氮分子

    C.常温常压下，32gO3含有的原子数为2NAD.18 g水中所含的电子数为NA

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