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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.固体氯化钾B.作电极的碳棒

    C.气态硝酸D.液态氯化氢

    【答案】B

    【解析】

    A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；

    B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；

    C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；

    D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

    （1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

    （2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

    （3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

    a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

    B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁

    C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

    D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

    A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料

    C.宇航员的航天服——有机高分子材料D.光导纤维——复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

    B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

    C. 原溶液中可能含有CO32﹣

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

    (2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。

    (3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

    (4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

    D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    （1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

    ①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

    A．一定有Fe3O4，可能有Fe

    B．只有Fe(OH)3

    C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

    E．只有Fe3O4

    （3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

    （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

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