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    16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E 的原子结构示意图为．
    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4．
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

    分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，只有C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na；B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素，B为N元素；A、B的原子序数之和是元素D的一半，若A处于第二周期，A、B原子序数之和最小为10，D的原子序数最小为20，D不是短周期元素，故A为H元素，D为S元素，E为Cl．
    （1）E为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （2）N、S两元素组成的化合物，根据硫元素质量分数与相对分子质量范围确定S原子数目，化合物中S、N原子数目之比为1：1，进而确定分子式；
    （3）A和B形成的化合物乙为N4H4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，应为NH4+，另外的阴离子为N3-；
    （4）化合物Na2S溶液在空气中长期放置会变质生成Na2S2，反应中S元素化合价升高，只能是氧元素化合价降低，应有NaOH生成；
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，S原子最外层需要2个电子，Cl原子最外层需要1个电子，则D为S2Cl2；
    该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，固体单体为S，X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，Mr（Y）=1.63×22.4=36.5，则X为SO2、Y为HCl，该混合气体相对于H2的密度为21，混合气体平均相对分子质量为42，由十字交叉法可知，SO2、HCl的物质的量之比为（42-36.5）：（64-42）=1：4，进而配平书写化学方程式；
    干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应．

    解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，只有C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na；B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素，B为N元素；A、B的原子序数之和是元素D的一半，若A处于第二周期，A、B原子序数之和最小为10，D的原子序数最小为20，D不是短周期元素，故A为H元素，D为S元素，E为Cl．
    （1）E为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）N、S两元素组成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则甲分子中S原子数目：$\frac{190×70%}{32}$＞N（S）＞$\frac{170×70%}{32}$，则N（S）=4，化合物中S、N原子数目之比为1：1，则甲为N4S4，故答案为：N4S4；
    （3）乙为N4H4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，应为NH4+，另外的阴离子为N3-，故电离方程式为：N4H4=NH4++N3-，故答案为：N4H4=NH4++N3-；
    （4）化合物Na2S溶液在空气中长期放置会变质生成Na2S2，反应中S元素化合价升高，只能是氧元素化合价降低，应有NaOH生成，反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
    故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，S原子最外层需要2个电子，Cl原子最外层需要1个电子，则D为S2Cl2，分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl之间形成1对共用电子对，电子式为：；
    该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，固体单体为S，X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，Mr（Y）=1.63×22.4=36.5，则X为SO2、Y为HCl，该混合气体相对于H2的密度为21，混合气体平均相对分子质量为42，由十字交叉法可知，SO2、HCl的物质的量之比为（42-36.5）：（64-42）=1：4，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；
    干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟，故实验方案正确，
    故答案为：；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；正确，干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

    点评 本题考查元素化合物推断，涉及物质均不是中学常见物质，注意充分利用问题中的信息进行分析解答，侧重考查学生综合运用知识的能力，难度中等．

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    6．在容积可变的密闭容器中，10mol N2和30mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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    7．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
    B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
    C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
    D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

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    4．等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．

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    11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度
    B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
    C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    8．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
    （1）该溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
    （2）HA的电离平衡常数K=1×10-7．
    （3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍．

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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
    B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

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    6．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B瓶中的试剂是饱和食盐水；C瓶中试剂的作用是干燥氯气．
    （4）玻璃管D中的反应现象是棕黄色的烟．
    （5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是防止空气中的水进入D中．

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