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    把铁、铜混合物粉末, 投入硝酸中, 反应后,铜有剩余, 则溶液中存在

    [　　]

    A.Cu(NO3)2　　B.Fe(NO3)2　　C.Fe(NO3)3　　D.HNO3 

    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为
    恒重操作
    恒重操作
    ．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    ．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    ．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列各组物质中，在给定条件下，能够发生置换反应的是

    [　　]

    A．把铜粉和氯化银粉末互相混合

    B．将一氧化碳通过灼热的氧化铁

    C．向铁和胆矾晶体混合物里加水

    D．将氢气通过盛氧化铜粉末的玻璃管

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    科目：高中化学 来源：最新名师点评测试卷(高一) 题型：013

    下列各组物质中，在给定条件下，能够发生置换反应的是

    [　　]

    A．把铜粉和氯化银粉末互相混合

    B．将一氧化碳通过灼热的氧化铁

    C．向铁和胆矾晶体混合物里加水

    D．将氢气通过盛氧化铜粉末的玻璃管

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