Question

结合图判断，下列叙述正确的是（ ）

A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺
C．I和II中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．I和II中分别加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有蓝色沉淀

Answer 1

【答案】分析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：
Fe-2e^-=Fe²⁺，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；检验Fe²⁺离子可用K₃[Fe（CN）₆]生成蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀．
解答：解：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错；
D、I中没有Fe²⁺，不能与K₃[Fe（CN）₆]生成蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，故D错；
故选A．
点评：本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应．