Question

7．下列各组递变情况描述错误的是（　　）

• A． H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
• B． P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
• C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次降低
• D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

Answer 1

分析 A．H最外层含有1个电子，然后结合“同周期元素的原子从左到右最外层电子数依次增多”分析；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
C．卤素单质的沸点从上到下逐渐升高；
D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．

解答 解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；
C．随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，则F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．