Question

设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、100mL 18mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8N_A
• B、0.5L 0.2mol?L^-1氯化铁溶液中Fe³⁺数目为0.1N_A
• C、0.4mol SiO₂晶体中所含的共价键数目为1.6N_A
• D、已知t℃时，MgCO₃的K=4.0×10^-6，则MgCO₃饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以铜足量，反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；
B．铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
C．二氧化硅晶体中，1mol二氧化硅形成4mol硅氧键，0.4mol二氧化硅中含有1.6mol共价键；
D．缺少碳酸镁溶液的体积，无法计算饱和溶液中含有的镁离子数目．

解答： 解：A．100mL 18mol?L^-1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸会生成0.9mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol，故A错误；
B．0.5L 0.2mol?L^-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子水解，溶液中铁离子小于0.1mol，Fe³⁺数目小于0.1N_A，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子形成了4个硅氧键，每个氧原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个硅原子形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，每个氧原子形成的硅氧键数目为：

1

2

×2=1，所以1mol二氧化硅形成的硅氧键的物质的量为：2mol+1mol×2=4mol，0.4mol二氧化硅晶体中含有硅氧键的物质的量为1.6mol，所含的共价键数目为1.6N_A，故C正确；
D．没有告诉饱和碳酸镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀硫酸不与铜反应，选项C为难点，注意利用均摊法计算出二氧化硅中含有的共价键数目．