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    7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
    B．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
    C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

    分析 A．硅电池是太阳能电池的光电转换材料；
    B．X装置是电解池，电解水生成氢气和氧气；
    C．负极上氢气失电子发生氧化反应；
    D．化学能与电能间不可能完全转化，还有部分转化为其它能．

    解答 解：A．硅元素处于金属和非金属元素分界线处，具有金属性和非金属性，可以作硅太阳能电池，所以硅电池是太阳能电池的光电转换材料，二氧化硅作光导纤维材料，故A错误；
    B．X装置是电解池，电解水生成氢气和氧气，所以装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生，故B正确；
    C．负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，Y中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
    D．化学能与电能间不可能完全转化，还有部分转化为其它能，所以装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理及能量转化，明确图中发生的反应及能量转化方式，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
    1
    2GHD
    3BCE
    4FA
    （1）C的元素符号为Al；
    （2）C的离子的结构示意图，
    （3）用电子式表示AE2的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
    （4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
    （5）A-H八种元素中（填化学式）
    （a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
    （b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
    （c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
    碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
    （6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
    元素实验设计现象结论
    B分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈金属性：
    K＞Na
    F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象．试推断：
    （1）写出化学式：A：CH3COONa D：Na2SO4
    （2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x关系式表示）
    （3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）常温，将0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的盐酸充分反应，所得溶液的pH=11，若溶液体积可以相加，则C溶液和盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是使海带中的I-溶于水；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂D；
    A．Cl2          B．Br2          C．浓硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是D、C （按操作的先后顺序填写）；
    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
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    ②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
    A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
    A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．容器内压强不再变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式为．
    （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
    B．大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
    C．天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
    D．长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
    C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（　　）
    A．该分子中含有酚羟基
    B．该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
    C．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    D．该分子苯环上的一氯取代物有6种

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