Question

7．H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H₂O（l）及CO₂（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

• A． H₂
• B． CO
• C． CH₄
• D． 煤气（CO和H₂）

Answer 1

分析 根据H₂、CO、CH₄的相对分子质量分别为2、28、16，所以相同质量的这3种燃料的物质的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，再根据H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H₂O（l）及CO₂（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ计算相同质量燃烧放出热量之比，确定完全燃烧时放出热量最多．

解答 解：因为H₂、CO、CH₄的相对分子质量分别为2、28、16，所以相同质量的这3种燃料的物质的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，又H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H₂O（l）及CO₂（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，所以相同质量燃烧放出热量之比为：（$\frac{1}{2}$×285.8KJ）：（$\frac{1}{28}$×283.0kJ）：（$\frac{1}{16}$×890.3kJ）=142.9KJ：10.11KJ：55.64KJ，所以相同质量的H₂、CO、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是H₂．
故选A．

点评 本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．