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7.H2、CO、CH4是常用的燃料,它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O(l)及CO2(g)时,放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ,相同质量的下列四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是(  )
A.H2B.COC.CH4D.煤气(CO和H2

分析 根据H2、CO、CH4的相对分子质量分别为2、28、16,所以相同质量的这3种燃料的物质的量之比就是:$\frac{1}{2}$:$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{16}$,再根据H2、CO、CH4是常用的燃料,它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O(l)及CO2(g)时,放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ计算相同质量燃烧放出热量之比,确定完全燃烧时放出热量最多.

解答 解:因为H2、CO、CH4的相对分子质量分别为2、28、16,所以相同质量的这3种燃料的物质的量之比就是:$\frac{1}{2}$:$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{16}$,又H2、CO、CH4是常用的燃料,它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O(l)及CO2(g)时,放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ,所以相同质量燃烧放出热量之比为:($\frac{1}{2}$×285.8KJ):($\frac{1}{28}$×283.0kJ):($\frac{1}{16}$×890.3kJ)=142.9KJ:10.11KJ:55.64KJ,所以相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是H2
故选A.

点评 本题考查学生有关热化学方程式的计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.油脂有油和脂肪之分,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是③⑥,属于非电解的是⑤⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题:
(1)D的化学式为C2H2,A的二氯取代物有1种;
(2)可作为植物生长调节剂的是C(填序号);
(3)能发生加成反应的是CD(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.通过海水资源的开发利用不能得到的是(  )
A.石油、天然气B.铀和重水C.淡水D.钠、钾、镁、溴

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料,例如:
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O,H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag,△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH
请回答下列问题:
(1)写出下列化学方程式:乙烯与氯化氢反应CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl,乙醇催化氧化为乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(2)乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物,也可以按一定比例相互反应生成聚合物,写出其中任意两种聚合物的结构简式:
(3)如图,在a试管中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.按图连接好装置,用酒精灯对a试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到b试管中有明显现象时停止实验.请回答下列问题:
①写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
②在b试管中盛装的溶液是饱和碳酸钠溶液,其作用是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在实验室中要从苯酚中分离出苯,其中某个步骤必须用到下列装置(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.可确认发生了化学平衡移动的是(  )
A.改变某平衡体系的温度
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经.

【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在
铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S.查阅资料:CuS和Cu2S均为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2.为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图2实验:
(1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸.
(2)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有泥三角、坩埚(坩埚钳).
(3)确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g).
(4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱.
(5)根据下列实验操作和现象,填写实验结论.
实验操作实验现象结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯.D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化.
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
Cl2>Br2>Fe3+
(6)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:D装置中,红色慢慢褪去;E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应.
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应:2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色;
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理,或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理.
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-

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