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Al2O3
HCl
3
X
Al(OH)3,在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时,X适宜用的试剂是(  )
A、NH3
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考点:镁、铝的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:由AlCl3制备氢氧化铝,注意氢氧化铝的两性,抓住氢氧化铝只与强碱反应不与弱碱反应来选择.
解答: 解:由AlCl3制备氢氧化铝,应该加入碱,但考虑到氢氧化铝会继续和强碱反应,所以制备时只能选择弱碱,故选:A.
点评:本题考查氢氧化铝的制备方法,关键是抓住氢氧化铝的两性.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出X的化学式为(  )
A、AB2
B、AB3
C、A2B3
D、A3B2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2,若V1:V2=3:1,则原混合物中各成分的物质的量之比可能为(  )
A、2:3:2
B、3:2:2
C、1:2:3
D、3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下实验装置一般不用于分离物质的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和生成的Fe2+物质的量之比为(  )
A、1:1B、1:2
C、2:3D、2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素,回答下列问题.
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理:
 

(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式
 

(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在工业生产中有广泛的用途.
某工厂平均每天产生约600m3废氨水(该氨水浓度为153mg?L-1,密度为1g?cm-3),该废氨水中氨的物质的量浓度为
 

若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,析出晶体后过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为
 
%.(保留1位小数)
NH3常用于制备NO.4NH3+5O2→4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80.为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合物中氨的体积分数为
 

硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥.已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐.取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09mol SO2(假设气体已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,产生0.16mol NH3,同时得到21.86g沉淀.通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于
 
周期,
 
族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么?
 

(3)步骤④的离子方程式:
 

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80--90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因
 

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是
 
,分离时液溴从分离器的
 
填“上口”或“下口”)排出.
(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有以下物质:①NaCl固体②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4
(1)以上物质能导电的是
 

(2)以上物质属于电解质的是
 

(3)以上物质属于非电解质的是
 

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