Question

2．已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 物质的能量越低越稳定；利用盖斯定律①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）据此计算出焓变△H，根据计算结果判断两种物质的稳定性．

解答 解：从题给热化学方程式可知，1mol白磷和4mol红磷质量相同，其在相同条件下燃烧时，1mol白磷放出2983.2KJ热量，而相同质量的红磷燃烧放出2954KJ的热量，可见红磷所具有的能量低，则红磷稳定；
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（气体）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
据盖斯定律①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1，
故答案为：红磷；P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律计算出白磷转化成红磷的热化学方程式为解答关键，注意掌握物质稳定性与具有能量的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．