Question

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H⁺）为（　　）
（不考虑混合时的体积变化）

• A、0.5×（10^-8+10^-10）mol/L
• B、（10^-8+10^-10）mol/L
• C、（1×10^-14-5×10^-5）mol/L
• D、1×10^-11 mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氢氧化钡溶液中n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.0101mol，二者反应离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，n（H⁺）＜n（OH^-），混合溶液呈碱性，根据溶液中氢氧根离子浓度、水的离子积常数计算c（H⁺），据此解答．

解答： 解：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氢氧化钡溶液中n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.0101mol，二者反应离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，n（H⁺）＜n（OH^-），混合溶液呈碱性，混合溶液中C（OH^-）=

0.0101mol-0.0099mol

0.2L

=0.001mol/L，根据水的离子积常数知，c（H⁺）=

10-14

0.001

mol/L=1×10^-11 mol/L，故选D．

点评：本题考查混合溶液定性判断，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据物质之间的关系确定溶液酸碱性，从而计算溶液离子浓度，题目难度不大．