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常温下,99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为(  )
(不考虑混合时的体积变化)
A、0.5×(10-8+10-10)mol/L
B、(10-8+10-10)mol/L
C、(1×10-14-5×10-5)mol/L
D、1×10-11 mol/L
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:n(HCl)=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol,n[Ba(OH)2]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol,氢氧化钡溶液中n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.0101mol,二者反应离子方程式为H++OH-=H2O,n(H+)<n(OH-),混合溶液呈碱性,根据溶液中氢氧根离子浓度、水的离子积常数计算c(H+),据此解答.
解答: 解:n(HCl)=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol,n[Ba(OH)2]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol,氢氧化钡溶液中n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.0101mol,二者反应离子方程式为H++OH-=H2O,n(H+)<n(OH-),混合溶液呈碱性,混合溶液中C(OH-)=
0.0101mol-0.0099mol
0.2L
=0.001mol/L,根据水的离子积常数知,c(H+)=
10-14
0.001
mol/L=1×10-11 mol/L,故选D.
点评:本题考查混合溶液定性判断,侧重考查学生分析问题、计算能力,根据物质之间的关系确定溶液酸碱性,从而计算溶液离子浓度,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物,具有强氧化性.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验:
根据上述实验过程回答下列问题:
(1)化合物A的化学式为
 
;气体单质B的分子式为
 

(2)化合物A与H2O反应的化学方程式为:
 

(3)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
 
.A.苯酚       B.KOH   C.亚硫酸钠D.Fe(NO33
(4)工业上常用电解法制备A.装置如图2,其中铁片作阳极,KOH溶液作为 电解质溶液,写出阳极的
电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于平衡体系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是(  )
A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+d
B、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C、若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D、若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体
 
g.
(2)配制时应选用
 
mL的容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙,还需要用到的仪器有
 

(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式,这六项中的
 
.(填数字符号)
(4)容量瓶使用前,应进行的操作是
 

(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响.
A、加水定容时超过刻度线;
 

B、忘记将洗涤液转入容量瓶;
 

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
 

D、定容时俯视刻度线;
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用下列实验仪器:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗
试剂:Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸;Na2CO3溶液;蒸馏水.
进行下列实验或操作:
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是:
 

(2)配制250mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液时,还缺少的仪器是:
 

(3)过滤时,应选用上述仪器中的
 
(填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl-,CO32-,SO42-等离子,取该溶液进行以下实验
(1)用PH试纸检验溶液,呈强酸性,可以排除
 
存在
(2)另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,溶液均无沉淀生成,则可排除
 
的存在.
(3)取部分上述碱性溶液,加入少量碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,可排除
 
的存在.
(4)根据以上实验确定:该溶液中肯定存在的离子是
 
:可能存在的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,反应A+2B?2C在2L的容器中进行,5分钟内A的物质的量增加减少2mol,则在这段时间内用A表示的反应速率是(  )
A、0.1mol/(L.min)
B、2 mol/(L.min)
C、0.4 mol/(L.min)
D、0.2 mol/(L.min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中错误的是(  )
A、分液时,先将分液漏斗中上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出
B、蒸馏时,温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近
C、使用容量瓶和分液漏斗前,要先检查是否漏水后再洗涤干净
D、称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴是海水中重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是(  )
A、从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B、液溴的保存用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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