Question

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
Ⅰ、锌皮和碳棒的回收
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
Ⅱ、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
（1）①从黑色粉末中得到NH₄Cl和ZnCl₂固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号）aed．
a．溶解     b．分液     c．萃取     d．结晶    e．过滤     f．升华
②用加热法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
（2）简述检验溶液中含NH₄⁺的实验方法取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH₄⁺．
（3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）①从黑色粉末中得到NH₄Cl和ZnCl₂固体混合物，黑色粉末中碳棒、MnO₂均不溶于水，NH₄Cl和ZnCl₂均溶于水；
②氯化铵固体加热易分解，且遇冷化合生成氯化铵；
（2）利用与碱加热生成气体，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验；
（3）电池工作时化学能转化为电能，锌锰干电池中Zn为负极，负极失去电子．

解答 解：（1）①从黑色粉末中得到NH₄Cl和ZnCl₂固体混合物，黑色粉末中碳棒、MnO₂均不溶于水，NH₄Cl和ZnCl₂均溶于水，则溶解、过滤、结晶可得到NH₄Cl和ZnCl₂固体混合物，故答案为：aed；
 ②氯化铵固体加热易分解，且遇冷化合生成氯化铵，则利用加热法将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离，发生的反应为NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑，
故答案为：加热；NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑；
（2）检验溶液中含NH₄⁺的实验方法为取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH₄⁺，
故答案为：取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH₄⁺；
（3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn²⁺，故答案为：化学能转化为电能；Zn-2e═Zn²⁺．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质与反应原理的结合，题目难度不大．