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    元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的是

    A．

    x＋2＝y

    B．

    x＋8＝y

    C．

    x＋10＝y

    D．

    x＋18＝y

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA5为离子化合物，是由
     
    、
     
    两种微粒构成的（填化学符号）．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，精英家教网该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于
     
    族，G3+价电子排布式为
     
    ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，其空间构型为
     
    ．
    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D2C2两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
    （1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于
     
    族．
    （2）E的基态原子的核外电子排布式是
     
    ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是
     
    ，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为
     
    （均用元素符号表示）．
    （3）D2C2与AC2反应的化学方程式为
     
    ，请写出该反应的一种用途
     
    ．
    （4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为
     
    ，其中共价键类型为
     
    （填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol-1，H-H键能为436kJ?mol-1，B-H键能为391kJ?mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（     ）

    ①原子半径：A＜B  ②原子序数：A＞B       ③原子最外层电子数：B＞A

    ④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

    【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省宿州市高一下学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（      ）

    ①原子半径：A＜B  ②原子序数：A＞B       ③原子最外层电子数：B＞A

    ④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

    【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

     

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