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    下列说法正确的是

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

    B．电负性越小的元素金属性一定越强

    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不属于合金的是                                       　

    A． 硬铝          B．黄铜           C． 钢铁          D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)

    A．原子半径：As＞Cl＞P

    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：21教育名师原创作品

    (1)五种元素中，原子半径最大的是　Na　，非金属性最强的是　Cl　(填元素符号)；

    (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 　PH3　(用化学式表示)；

    (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　NH4Cl　，其中存在的化学键类型为　离子键和共价键　；

    (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　H3PO4　；

    (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　2P＋5Cl2　　　2PCl5　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　PCl3　；

    (6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于d轨道的说法错误的是

    A．M层才开始出现d轨道　　　      B．d轨道最早出现在第4周期元素

    C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　

    D．d轨道有10种空间伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

    A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键

    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化

    C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2

    D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

    　　　　

    （1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

    （2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

    （3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

    金属

    相对原子质量

    分区

    原子半径/pm

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22.99

    s区

    186

    0.960

    108.4

    A

    60.20

    d区

    r

    7.407

    7735

    则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （已知，7.407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）

    A、NO2 　　 B、HCl　 　C.、CH4　　 D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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