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    【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（　　）
    A.酸
    B.碱
    C.氯化物
    D.氧化物

    【答案】D
    【解析】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为﹣2价，属于氧化物．

    故答案为：D．
    根据化学物质的分类标准对二氧化氯的组成是由Cl、O两种元素组成进行判断即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是(　　)

    A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

    B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应

    C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

    D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）

    A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

    C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

    D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）

    A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) ( )
    A.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
    B.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C.常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

    ①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；

    ②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

    ③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

    ④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

    ⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；

    ⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

    1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

    2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。

    3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

    4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。

    5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。

    6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。

    若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A.得到1 mol e﹣
    B.失去1 mol e﹣
    C.失去2 mol e﹣
    D.没有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；

    （3）下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________

    A、容器中压强不变

    B、混合气体中c(CO)不变

    C、混合气体的密度不变

    D、V正（H2）=V逆（H2）

    E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等

    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）
    A.液氨
    B.HCl（气态）
    C.Fe（OH）3胶体
    D.固体五氧化二磷

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