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在1-18号元素中,除稀有气体元素外

(1)原子半径最大的元素是________;

(2)原子半径最小的元素是________,其次是________;

(3)单质还原性最强的元素是________;

(4)单质氧化性最强的元素是________;

(5)单质为有色气体的元素是________;

(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是________:

(7)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是________.

答案:
解析:

  答案:(1)Na (2)H F (3)Na (4)F (5)F、Cl (6)Cl (7)Al2O3

  解析:灵活运用元素周期律,本题不难作答.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

填空:
(1)在1~18号元素中,除稀有气体元素外:原子半径最大的元素是
Na
Na
,电负性最大的元素是
F
F
(用元素符号表示).
(2)某元素的原子的价电子构型为4s24p1,它在周期表中的位置是
第4周期ⅢA族
第4周期ⅢA族

(3)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C

(4)某元素+3价离子的3d轨道半充满,该元素为
Fe
Fe
(用元素符号表示);X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是
C
C
,其轨道表示式为

(5)在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
正八面体
正八面体

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1,4,5,7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸,则:

(1)A的离子结构示意图是,C的原子结构示意图是

(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐,化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl>PH3

【解析】 最高正价=原子最外层电子数,B元素的原子最外层电子数应为4,B元素原子的次外层电子数为2,为K层,B元素原子核外共有2+4=6个电子,B是6号元素碳;A、C原子次外层电子数为8,则A、C原子核外电子数分别是:2+8+1=11和2+8+5=15,所以A为11号元素钠,C为15号元素磷;在1~18号元素中,最高价为+7的只有氯元素(F无正价),而HClO4是已知含氧酸中最强的酸,故D为氯。

(1)钠总是+1价,其离子结构示意图为:;磷的原子序数是15,其原子结构示意图是:

(2)磷的最高价(+5)氧化物对应的水化物是H3PO4,与NaOH反应生成:Na3PO4、NaH2PO4三种盐。

(3)P、Cl原子都具有3个电子层,核电荷数P(15)小于Cl(17),原子半径r(P)>r(Cl),所以非金属Cl>P,气态氢化物稳定性HCl>PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(6分)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_______,单质的氧化性依次_______。

(2)(4分)在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(6分)按要求填空:
(1)与Ne原子电子层结构相同的价阴离子,填写微粒的结构示意图:   _____;
(2)用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程:                           
(3)在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式:__________ 。
(4)相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________,
它可能的结构简式是___________________________________________________                            

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年广西南宁沛鸿民族中学高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(4分)按要求填空:
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子,填写微粒的结构示意图:            
(2)与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子,填写微粒的结构示意图:         
(3)两核10电子的共价化合物的电子式:               ;
(4)在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式          

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