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    KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3的制备方法的主要步骤：
    (1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为________________。
    (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_____________________。
    (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________。
    (4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有___________（填化学式）。
    (1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
    (2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
    (3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明
    K2SO4中混有KCl
    (4)CaSO4、KNO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在饱和（NH4）2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为
    CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
    CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

    （2）操作Ⅰ是
    过滤、蒸发浓缩
    过滤、蒸发浓缩
    ，操作Ⅱ是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，操作Ⅲ是
    过滤、加热冷却结晶
    过滤、加热冷却结晶
    ，操作Ⅳ是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）操作Ⅲ的化学方程式是
    （NH4）2SO4+2KCl
      △  
    .
     
    K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
    （NH4）2SO4+2KCl
      △  
    .
     
    K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
    ，该反应中得到的副产物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （4）Ca（NO3）2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是
    防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降
    防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降
    ．
    （5）本实验中可以循环利用的物质是
    硫酸钙
    硫酸钙
    （写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
    10mol/L
    10mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
    AC
    AC
    ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    KNO3可用于化肥，炸药等
    KNO3可用于化肥，炸药等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
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    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

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