练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置出去CO2中混有的HCl气体
    B．用图2装置除去SO2中混有的SO3气体
    C．用图3装置可以制备并收集Cl2
    D．用图4装置证明苯与液溴能发生取代反应

    分析 A．二氧化碳能与碳酸钠反应；
    B．氢离子和硝酸根相当于硝酸；
    C．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热；
    D．液溴与苯发生的反应是取代反应的话，会有小分子HBr气体产生，用硝酸银溶液来检验溴离子的存在．

    解答 解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．氢离子和硝酸根相当于硝酸，有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，故B错误；
    C．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，故C错误；
    D．液溴与苯发生的反应是取代反应的话，会有小分子HBr气体产生，用硝酸银溶液来检验溴离子的存在，如产生白色沉淀则证明为取代反应；液溴具有挥发性，选用CCl4除去可能会发出来的溴蒸汽，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案评价，涉及气体的制备、收集、除杂等知识点，根据气体的溶解性和密度确定收集方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    ①基态N原子的价电子排布图为．
    ②下列关于氮族元素的说法正确的是d．
    a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    b．P、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞N
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个运动状态不同的电子
    （2）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （3）某石蕊的分子结构如图所示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是碳、氧（填元素名称）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有关叙述正确的是（　　）
    A．加入氯化铵固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
    C．加水稀释，平衡常数Kb增大
    D．加入NaOH固体，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，将1mol Cl2通入到含FeBr2 1mol溶液中充分反应，最后溶液中含有Fe3+1mol，Br-2mol，Cl-2mol（填离子的物质的量）；
    （2）若将FeBr2换成FeI2呢？Fe3+0，I-0，Cl-2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一块表面已部分氧化的钠的质量是1.08g，将其放入10g水中后，得到氢气224mL（标准状况下）．求：
    （1）金属钠表面生成氧化钠的物质的量是多少？
    （2）所得溶液里溶质的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学式为C4H8O4的有机物A有如下性质：
    ①1molA+1mol NaOH→正盐
    ②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol气体
    ③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定条件}{→}$有香味的物质（R为烃基）
    已知：具有结构的有机物不能稳定存在，根据以上信息，试回答：
    （1）A的结构中肯定含有的官能团是（填名称）羟基和羧基；
    （2）若A分子中含有甲基，其结构简式为CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
    （3）已知上述任一种A分子内脱水均可形成有香味的四元环状化合物，写出任一反应的化学方程式，并注明反应类型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

    （1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂a可能是C（填字母）．试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为过氧化氢．
    A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
    （2）在浸出液中锰元素只以Mn2+的形式存在，在滤渣中也无MnO2，请解释原因：MnO2在酸性条件下被Fe2+还原为Mn2+．
    （3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2．通NH3时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此时溶液中含有的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
    （4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为正极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为防止Mn2+进入阳极发生副反应生成MnO2，造成资源浪费．
    （5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
    2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
    据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
    （6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn2+完全氧化为MnO4-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn2+，则Mn2+与HXO3反应的离子方程是为2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
    （7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）
    A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
    C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案