某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按下图所示装置进行实验.请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 .其中发生反应的化学方程式为 ,(2)实验过程中.装置B.C中发生的现象分别是 . .这些现象分别说明SO2具有的性质是和 ,装置B中发生反应的离子方程式为 ,(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性.请写出实验操作及现象 ,(4)尾气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式

为；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；

（4）尾气可采用溶液吸收。

（1）蒸馏烧瓶 Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

解析:本题结合实验装置探究SO₂的化学性质，考查考生的实验观察能力和分析问题的思维能力。A装置利用Na₂SO₃和浓硫酸的反应制备SO₂，SO₂通入KMnO₄酸性溶液中褪色，说明SO₂具有还原性，根据氧化还原反应规律和反应中转移电子数相等，可以写出该离子方程式。通入Na₂S溶液中出现黄色沉淀，说明SO₂具有氧化性。SO₂能使品红溶液褪色；停止通入SO₂，用酒精灯加热D装置又可以恢复红色。SO₂属于有毒气体，尾气需经NaOH溶液吸收，以减少对大气的污染。

易错警示：SO₂与很多物质反应，虽然实验现象相同，但表现出的性质却不相同，要根据反应实质分析判断，如SO₂遇到溴水、酸性KMnO₄溶液等表现出还原性，但SO₂遇到品红溶液却表现出漂白性。不能只根据表面现象判断SO₂的性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：

随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

（填写字母编号）．
A、铁粉 B、BaCl₂溶液 C、银粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

ABC

（填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度

否

（填“能”或“否”），其理由是

含Cu²⁺的溶液显蓝色，干扰终点判断

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
①指示剂用

．
②滴定终点判断方法

．
③该溶液中维生素C的物质的量是

mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）被亚硫酸钠还原成I₂，完成下列方程式：

IO₃^-+

SO₃^2-+

I₂+

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

该实验的目的是

，表中V₂=

mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO₂具有的性质是

．
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，装置B中发生反应的离子方程式为

；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

．
（4）尾气可采用

溶液吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

．
（2）实验过程中，装置C中发生的现象是

，说明SO₂具有

（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

（4）尾气可采用足量

（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是

．
（5）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写出一种即可）：

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省毕业班阶段性测试二化学试卷（解析版） 题型：实验题

已知离子反应：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³^＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－¹FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe²^＋时应注意_________________________________________________________________.

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