将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A.在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL.然后过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸.充分反应后剩余沉淀2.33g.计算:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数,(2)标况下.生成气体多少毫升,(3)氯化钡溶液的物质的量的浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；

（2）标况下，生成气体多少毫升；

（3）氯化钡溶液的物质的量的浓度。

（1）27.18% （2）112ml （3）1.5mol/L

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是

ABCD

（选填序号）．
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．