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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

    B.0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

    C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

    D.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)

    A．加入适量蒸馏水

    B．加入适量的氯化钠溶液

    C．加入适量的6 mol·L－1的盐酸

    D．加入数滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

    △H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

    △H＝+2×283.0kJ/mol

    C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

    ①降低温度；  ②增大压强；  ③使用催化剂；④增大CO浓度；  ⑤增大水蒸气浓度

    A.①②③         B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

    △H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学知识的叙述正确的是

    A.图1是原电池装置,铜电极为负极,能实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O

    B.若去掉图1中的盐桥,该装置的电流表指针也能发生偏转

    C.图2是电解池装置,铜电极的反应为:2Cl--2e-Cl2↑

    D.图3中如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

        I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

      (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。

      (2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O＋ )。下列对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。

      A.氧原子的杂化类型发生了改变      B.微粒子的形状发生了改变

      C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变

    (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体体类型相同的是________________(请用相应的编号填写)。

       II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

     （4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。

      (5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.

      (6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，再加入浓硫酸，加热一段时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是(　　)

    A．只有乙醇                            B．只有乙酸

    C．只有乙酸乙酯                        D．乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：1

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