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    向100mL未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片，加热一段时间后，反应不再进行时，测得反应中有1.5mole-发生转移，求被还原的硫酸的物质的量。将反应后的溶液过滤，加水稀释滤液至500mL，再加上足量锌粉充分反应，在标准状况下，收集到6.72LH2。求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度。

     

    答案：
    解析：

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    1mol被还原             转移2mole-

                 x=0.75mol

    H2SO4    +    Zn══ZnSO4+H2↑

    0.3mol       0.3mol        

    CuSO4    +    Zn══ZnSO4+Cu

    0.75mol      0.75mol

    m(Zn)=65g/mol-1´(0.3mol+0.75mol)=68.25g

    c(H2SO4)=

    =18mol×L-1

    答案：0.75mol；68.25g；18mol×L-1

     


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    在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（　　）

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    在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    向100mL未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片，加热一段时间后，反应不再进行时，测得反应中有1.5mole-发生转移，求被还原的硫酸的物质的量。将反应后的溶液过滤，加水稀释滤液至500mL，再加上足量锌粉充分反应，在标准状况下，收集到6.72LH2。求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度。

     

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