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6.(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)两个氧化还原反应的离子方程式如下:
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能(填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论,理由是两个反应是不在相同条件下进行的.

分析 (1)酸性环境下双氧水具有氧化性,能将金属铜氧化,铜离子催化双氧水分解;
(2)物质的氧化性与溶液的酸碱性有关.

解答 解:(1)酸性环境下双氧水具有氧化性,能将金属铜氧化,其反应的方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,反应生成的铜离子能够催化双氧水分解,其反应的方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
故答案为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)物质的氧化性与溶液的酸碱性有关,R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O 是在碱性条件下发生的,5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O是在酸性条件下发生的,反应条件不同,不能比较物质的氧化性强弱;
故答案为:不能;两个反应是不在相同条件下进行的.

点评 本题考查了氧化还原反应、方程式的书写、氧化性的比较,题目难度不大,注意把握氧化性比较时反应条件要相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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B.维生素A的分子中含有苯环结构
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D.维生素A属于醇,是一种水溶性维生素,可以发生消去反应

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18.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成
①NH4Cl与NaOH  ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NaHCO3 
下列各项正确的是(  )
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14.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是(  )
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C.分子中有三种官能团
D.既能使氯化铁溶液发生显色反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是(  )
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B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OHˉ=Al(OH)3
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18.关于硝酸的说法正确的是(  )
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D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

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15.下列电池工作时,O2在正极放电的是(  )
A.
    锌锰电池
B.   
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C.
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D.
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16.某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),四种不同情况下反应速度:
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A.B.②③C.①④D.

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