Question

【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）

A.X与Y只能形成一种化合物

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

D.单质的氧化性：X<M

Answer 1

【答案】B

【解析】

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即X为O，X和M同主族，则M为S，Y在同周期主族元素中原子半径最大，即Y为Na，五种元素原子序数依次增大，且都是短周期元素，即N为Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z为Mg，据此分析。

A、Na与O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A错误；

B、Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故B正确；

C、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，则离子半径为O2－>Na＋>Mg2＋，故C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，则单质氧化性：O2>S，故D错误；

答案选B。